Estructura de la materia, molécula, átomo, electrones, protones y neutrones.

Cada elemento químico está constituido por unidades más pequeñas denominadas átomos. Cada átomo está formado por un núcleo central y 1 o más capas de electrones. Dentro del núcleo residen partículas subatómicas: protones (de carga positiva) y neutrones (partículas del mismo peso, pero sin carga).

El número de protones del núcleo es característico de cada elemento y es llamado número atómico, Ej: Hidrógeno: 1, Carbono: 6, Fósforo : 15. Sin embargo, diferentes átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número de neutrones en el núcleo, llamándose isótopos.

Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas órbitas, los átomos grandes albergan a varias órbitas o capas de electrones, el orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo. Debido a su repulsión mutua, solo un determinado número de electrones puede ocupar el espacio cercano al núcleo, la capa más cercana solo puede tener dos electrones, la segunda capa puede tener hasta 8 e- en varios orbitales.

La masa y las cargas de las tres partículas fundamentales se muestran en la siguiente tabla.

Partícula	Masa (uma)	Carga (Escala Relativa)
Electrón (e-)	0.00054858	1-
Protón (p+)	1.0073	1+
Neutrón (nº)	1.0087	Ninguna

La masa del electrón es muy pequeña en comparación con la masa del protón o del neutrón. La carga del protón es de magnitud igual pero de signo opuesto a la carga del electrón

Un átomo mantiene su identidad química a través de todos los cambios químicos y físicos.

Así como los átomos son las menores partículas de un elemento, una molécula es la menor partícula de un compuesto; es decir, Una Molécula es la partícula más pequeña de un compuesto o elemento que tiene existencia estable o independiente. Consta de dos o más átomos, iguales o diferentes, que se mantienen unidos mediante las interacciones o enlaces de los electrones de las capas mas externas. Los principios básicos de la reactividad atómica son:

• un átomo es estable (no reaccionará con otros) cuando su capa externa de electrones esté completamente ocupada o completamente vacía.
• un átomo es reactivo cuando su capa externa de electrones externa solo está parcialmente llena, y puede lograr estabilidad al perder electrones, al ganarlos o compartirlos con otro átomo, esto da como resultado fuerzas llamadas enlaces químicos que mantiene juntos los átomos en la molécula.

Enlaces recomendados:

http://fai.unne.edu.ar/biologia/macromoleculas/estructura_de_la_materia.htm , ampliación del tema y contenido sobre los tipos de enlaces químicos.

http://www.monografias.com/trabajos24/estructura-materia/estructura-materia.shtml, ampliación de la información sobre las 3 partículas fundamentales (muy completo).

http://html.rincondelvago.com/estructura-de-la-materia_1.html , información resumida sobre la estructura microscópica de la materia, con conceptos de física moderna, con un cuadro de resumen bastante completo.